Sisu
Peamine erinevus
Adhesioon ja ühtekuuluvus on kaks samaaegselt kasutatavat terminit ja mõlemad osutavad elemendi või ühendi molekulide tõmbenähtustele. Need kaks mõistet on tihti segamini ja segamini, kuna need viitavad sarnasele funktsionaalsusele, kuid tegelikult on nad oma olemuselt ja esinemisviisilt erinevad. Adhesioon viitab erinevate molekulide vahelisele tõmbele. Tavaliselt on seda näha ühendites, kus erinevad molekulid ühinevad, moodustades täiesti uue ühendi. Teisest küljest on ühtekuuluvus molekulidevaheline tõmbejõud sarnaste molekulide vahel ehk võime öelda, et sarnaste molekulide vahelist tõmmet nimetatakse koherentsuseks.
Võrdlusdiagramm
| Adhesioon | Ühtekuuluvus | |
| Umbes | Adhesioon on termin, mis viitab eri tüüpi molekulide vahelistele molekulaarsete jõududele. | Ühtekuuluvus on termin, mis osutab molekulidevahelistele jõududele sarnaste molekulide vahel. |
| Vahel | Erinevalt molekulidest | Nagu molekulid |
| Leitud | Ühendid | Elemendid |
| Efektid | Menisk, kapillaartegevus jne. | Menisk, pindpinevus, kapillaartegevus jne. |
| Vastutav | Keemiline sidumine, ühendite, uute toodete moodustamine | Keemiline sidumine, määrake elemendi olek jne. |
Mis on adhesioon?
Adhesioon on termin, mida kasutatakse erinevat molekulide vahelise molekulaarsete tõmmete saamiseks. Samuti võime öelda, et adhesioon on eri tüüpi molekulide vahelise külgetõmbe nähtus. Tavaliselt juhtub see ühendite puhul. Kui kaks erinevat tüüpi elementi segatakse või pannakse üksteisega reageerima, on pärast keemilist reaktsiooni või keemilist kombinatsiooni saadud produkt keemiline ühend, millel on mõlemat tüüpi molekulid reageerivatest elementidest. Segus ja ühendis on erinevad molekulid. Nad omavad omalaadseid tõmbejõude. Looduses olevate kahe erinevat tüüpi molekuli vahelist tõmbejõudu nimetatakse tavaliselt adhesiooniks. Näiteks vesi H2O on ühend, mis moodustub vesiniku ja hapniku kombinatsioonil. Vees seisavad vesiniku ja hapniku molekulid üksteisega ligitõmbavate jõudude kaudu; see on adhesioon. Vesiniku ja hapniku molekulide vaheline tõmbejõud. Peamine külgetõmbejõud vastutab algselt keemilise sidumise eest ja seejärel annab see võimaluse uute toodete või ühendite moodustamiseks. Atraktsioonijõudude ja kombinatsiooni olemuse järgi jaotatakse haardumisjõud erinevateks liikideks, mille hulka kuuluvad hajuv adhesioon, keemiline adhesioon ja difuusne adhesioon. Keemiline adhesioon on tavaliselt kõige levinum adhesiooniliik. See on tavaliselt ühendites, mis on moodustunud ioonse, vesiniksideme ja kovalentse sideme tõttu. Mis puutub hajuvasse adhesiooni, siis kuulsad tõmbejõud, millele teadlane pani nime nende avastamiseks, on Van der Waalsi jõud olemas erinevat tüüpi molekulide vahel, mis osalevad ühendi moodustumises. Kui kaks erinevat tüüpi molekuli kombineeruvad üksteisega ja mõlemad on oma olemuselt liikuvad ja on üsna lahustuvad, nimetatakse adhesiooni difuusseks adhesiooniks.
Mis on ühtekuuluvus?
Ühtekuuluvus on termin, mis kujutab sarnaste molekulide vahelist tõmbejõudu. Samuti võime öelda, et ühtekuuluvus on nähtus, mis viitab sarnaste molekulide ligitõmbamisele üksteisega. Seda leidub elementides ebaharilikult. Aatom on olemasoleva asja põhiline funktsionaalne üksus. Molekulid on aatomite kombinatsioon. Elementides esinevad tõmbejõud sama tüüpi molekulide vahel, mis hoiavad seda elementi selle konkreetses vormis ja aitavad määrata elemendi olekut. Näiteks on gaaside, näiteks hapniku ja lämmastiku, molekulide vahelised tõmbejõud alumiiniumi ja raua vahelise tõmbejõuga võrreldes nõrgad. Seetõttu on hapnikku ja lämmastikku kerge lagundada ja seega gaasilises vormis, samas kui raud ja alumiinium on tahkel kujul ja neid on raskem lagundada. Sõna ühtekuuluvus tuleneb ladinakeelsest sõnast sidus mis tähendab „koos püsimist või koos püsimist”. See langeb elemendi olemuslikule omadusele ja määratleb selle kuju ja oleku. Molekulide struktuuri ja nende paigutuse järgi saab tõenäolisemalt hinnata kogu aine reaktsioonivõimet ja olemust. Isegi ühendites, kus molekulidevahelised jõud esinevad erinevat tüüpi molekulides, omavad sama laadi molekulid ikkagi molekulaaridevahelisi jõude, mille vahel nad püsivad omaette ja kujutavad oma olemasolu ühendis. Kõige tavalisem näide, mis mõlemat nähtust selgitab, on alati, kui elavhõbe asetatakse klaasi, siis tema sarnaste molekulide vahelised kohesioonijõud on palju suuremad kui elavhõbeda ja klaasi erinevate molekulide vahel olevad kleepumisjõud, mille tõttu elavhõbe säilitab oma kuju klaas.
Adhesioon vs ühtekuuluvus
- Adhesioon on erinevalt molekulidest tõmbejõud.
- Sidusus on atraktsioon sarnaste molekulide vahel.
- Adhesiooni leidub ainult segudes ja ühendites.
- Kohustust esineb nii elementides kui ka ühendites.
- Adhesioon vastutab uute ühendite moodustumise eest.
- Ühtekuuluvus määratleb elemendi kuju ja oleku.
