Sisu
Peamine erinevus
Aatommass ja aatomnumbrid on kaks fraasi, mida kasutatakse laialdaselt keemia ja füüsika mõistetes. Teaduse oluliste tegurite mõistete mõistmiseks on kõigil neil fraasidel üsna vähe tähtsust. Enamik olukordadest on need kaks fraasi vanematele rasked, nad vahetavad kõik need fraasid omavahel. Kuid need on üksteisest siiski üsna üsna eristatavad, ehkki kõik need fraasid säilitavad mõningaid sarnasusi, vaatamata sellele, on nad üksteisest täiesti erinevad. Erinevate pakkumiste, ainete ja elementide omadusi ja tunnuseid ei saa nende lausete tähenduste mõistmisel mõista. Aatomkogust kasutatakse lähenemisviisina, et selgelt määratleda materjali või võib-olla aine vorm. Seda redigeeritakse ja kirjeldatakse tuumaallikas sisalduvate prootonite arvu tõttu, samal ajal kui alternatiivina on aatommass tegelikult summa, mis on seotud kõigi prootonitega ja lisaks neutronitega, mis asuvad kogu konkreetses tuumas, mis on seotud. Elektronid ei kaalu tegelikult märkimisväärselt, seejärel määratakse vaieldamatult aatommass, lisades neutronitele prootonitega seotud koguse. Lisaks sellele nimetatakse seda aatommassiks.
Mis on aatommass?
Massisummat või tavaliselt aatommassikogust tähistatakse tähega (A), mis tavaliselt kirjutatakse ülaosas, seda nimetatakse lisaks aatommassi koguseks või võib-olla nukleoni koguseks, tegelikult on prootonite ja neutronite kaasnev lõppsõna kogus (millele ühiselt viidatakse kui tuumadele) aatomituuma sees. See otsustab aatomite täpse aatommassi. Tänu täpsetele reaalsusprotoonidele ja peale selle, neutronid on igaüks baroonid, on täpne massikogus A võrreldav sama hästi kui barüoonikogus B, kuna kogu teie aatomi ja isegi iooni täpne tuum. Massi kogus on täiesti erinev keemilise aine iga isotoobi jaoks. See ei ole lihtsalt samaväärne aatomi koguse (Z) tulemusel. Massisumma käivitatakse tavaliselt pärast kindlaksmääramist või võib-olla kui ülakiri teie pildi vasakul küljel. Sündmuseks on kõige tüüpilisem süsinikku hõlmav isotoop tegelikult süsinik-12 või 12C, mis sisaldab 6 prootonit ja 6 neutronit. Isotoobi täielikul märgil on ka tavaliselt aatomikogus. Massi kogust ei tohiks segi ajada ühe erineva seotud ajavahemikuga, mille suhteline aatommass on.
Mis on aatomnumber?
Aatomisummat tähistatakse tähega „Z”. Kui see hõlmab keemiat ja lisaks füüsikat, on tavaliselt kemikaaliga seotud aatomi kogus (millele lisaks viidatakse kui prootonikogusele) tegelikult prootonite arv, mis on selle tuumaga seotud tuumas täielikult paiknenud ja selle eesmärgi jaoks identne. konkreetse tuuma seotud tasude valimine. Seda sümboliseerib see traditsiooniliselt pildi Z abil. Aatomi kogus määrab kemikaali täielikult. Laadimata aatomi piires võib täpne aatomi kogus olla sarnane elektronide arvuga. Aatomisumma Z peaks massimassist A tulenevalt valesti tunnistama, A, mis on nukleonide arv, neutronite arv, N, kinnitatakse aatomiga seotud neutronikoguse tulemusel; seejärel A = Z + N (kõik need osad on alati täisarvud). Kuna prootonitel ja peale selle neutronitel on umbes ekvivalentmass (koos elektronide massiga on paljude võimaluste jaoks tegelikult tühine) ja pealegi on nukleoni sidumisega kaasnev massi tagasivõtt tavaliselt täpsemast nukleoni massist väiksem, on aatommassi aatom, mis on iga kord näidatud üksiku aatomimassi moodustumisel, on täpselt sama aatomi kogusega Z aatomid tähistatud isotoopidena, kuid sellel on erinevad neutronite arv N ja seejärel erinevad aatomi tonnid.
Peamised erinevused
- Aatommassi tähistab "Z", aatommassi tähistab "A".
- Aatommass ei määratle aatomi massi tüüpi, aatommass aga määratleb aatomi massi.
- Aatommassi kasutatakse ekvivalentide täiesti erinevate isotoopide osutamiseks, seevastu aatomi koguse puhul.
- Aatommassi mõõdetakse kogu aatommassiühikus (amu), samas kui aatomi kogus on lihtsalt summa.
- Paljud elektronid on alati võrdsed aatomi kogusega, olenemata massi hulgast.
- Kui aatomikogus on äärmuslik, tähendab see, et aatommass on isegi äärmuslik.
