Sisu

• Peamine erinevus
• Võrdlusdiagramm
• Mis on raud?
• Mis on ferric?
• Raudne vs raud

Peamine erinevus

Raud (Fe) on neljas arvukas element, mida leidub maakoores, ja see on ka kõige rikkalikum element Maal. Selle mitmeotstarbeline kasutamine muudab selle inimese elus veelgi olulisemaks. Periooditabelis on raud „plokis” ja see on üks siirdemetallidest, milleks on mitu valentsi. Siirdemetallid võivad eksisteerida mitmes stabiilses oksüdatsiooni olekus. Raud, mis on siirdemetall, omab ka mitut valentsi, mis muudab selle stabiilseks erinevates oksüdatsioonitingimustes. Raud ja raud on raua kaks oksüdatsiooni olekut, mis tekivad erineva elektroonilise konfiguratsiooni tõttu. Musta raud on oksüdeerunud olekus +2, raud aga +3 oksüdatsiooni olekuga. Tegelikult ütleb mõlema rauaiooni oksüdatsiooniseisund, et raud peab kogu hapniku neutraalseks muutmiseks jagama hapnikuga veel kaks elektroni, teisest küljest vajab raud raud ioonide neutraalseks muutmiseks kolme elektroni.

Võrdlusdiagramm

Mis on raud?

Raud tähistab rauaelemendi +2 oksüdatsiooni olekut ja tähistatakse kui rauda (II) või Fe²⁺. Lisaks sellele, et rauda kasutatakse keemias, kasutatakse ka omadussõna, mis näitab raua olemasolu mis tahes materjalis või ühendis. Elektrooniline konfiguratsioon erineb tegelikult rauda teistest stabiilsetest ioonidest. Nagu eespool mainitud, on raud perioodilise tabeli d-plokis ja siirdemetall, selle elektronides on suurem liikuvus ning stabiilsuse tagamiseks eraldab ta elektrone ja moodustab positiivseid ioone. Rauaelemendi elektrooniline konfiguratsioon on 1s²2 s²2p⁶3 s²3p⁶ 4 s²3d⁶. Teisest küljest, kui tegemist on raudiooniga, on 3D-orbitaalidel suurem energia kui 4S-i orbitaalidel, hoolimata sellest, elektronid vabanevad 4s-i orbitaalidest, kuna see on sel juhul kõige kaugem orbitaal. Musta raua elektrooniline konfiguratsioon on 1 s²2 s²2p⁶3 s² 3p⁶ 3d⁶. Raudoksiid on rohelist värvi ja see on rooste moodustumise esimene samm.

Mis on ferric?

Raud (raud) tähistab rauaelemendi oksüdeerimise olekut +3 ja tähistatakse kui raud (III) või Fe³⁺. Kui raud oksüdeerub, muutub see raudoksiidiks, rohkema hapniku lisamisel põhjustasid raudioonide oksüdatsioon raud (I) ioonide moodustumist. Raud (I) iooni peetakse rauaiooni üheks kõige stabiliseeritumaks vormiks, lisaks sellele on selle elektrooniline konfiguratsioon isegi stabiilsem kui raua elementide vorm. Raud (III) ioonide neutraliseerimise jaoks on vaja jagada kolm elektronit hapniku molekuliga, et muuta ioon neutraalseks. Raud (III) ioonide elektronkonfiguratsioon oleks 1 s²2 s²2p⁶3 s² 3p⁶ 3d⁵. Raud (III) raud moodustatakse kolme elektroni eemaldamisel rauast, kaks 3s orbiidi elektronidest eemaldatakse ja sel juhul eemaldatakse üks d-elektron.

Raudne vs raud

• Musta raud on oksüdeerunud olekus +2, raud aga +3 oksüdatsiooni olekuga.
• Musta raua elektrooniline konfiguratsioon on 1 s²2 s²2p⁶3 s² 3p⁶ 3d⁶, samas kui raud (III) raua elektronkonfiguratsioon oleks 1 s²2 s²2p⁶3 s² 3p⁶ 3d⁵.
• Raud (I) ioon on stabiilsem kui raud (I).