Sisu

• Peamine erinevus
• Mangaan vs magneesium
• Võrdlusdiagramm
• Mis on mangaan?
• Mis on magneesium?
• Peamised erinevused
• Järeldus

Peamine erinevus

Peamine erinevus kahe elemendi vahel on see, et magneesium (Mg) on ​​leelismuldmetall, samal ajal kui mangaan (Mn) on siirdemetall. See tähistab peamiselt nende positsiooni perioodilises tabelis, mis annab märku nende keemiliste omaduste erinevusest.

Mangaan vs magneesium

Magneesium, mis on s-plokk-element, kaldub kaotama 2 elektroni, et stabiliseerida selle valents. Vastupidi, d-plokist pärit mangaan on siirdemetall, mis näitab selle ebajärjekindlate või mööduvate oksüdeerimisseisundite omadust (sidumis-elektronide arvu). Need mõlemad on vajalikud keha funktsioneerimiseks. Samuti võib mangaanil erinevalt magneesiumist olla võime moodustada komplekse või keerulisi ühendeid. See mitmesuguste ühendite moodustumise võime kajastub visuaalselt värvitud mangaaniühendites. Mangaani kasutatakse legeeriva ainena koos metallidega, magneesiumi kasutatakse aga koos mineraalidega ja sellel on lai kasutusala.

Võrdlusdiagramm

Mis on mangaan?

See on läikiv ja halli värvi. See on planeedi kõige arvukam kaheksas element. Perioodilisest asukohast ilmne, ei saa see üldiselt iseseisvalt eksisteerida. Seega leidub seda mineraalides laialdaselt, näiteks dolomiiti leidub laialdaselt magneesiumitoodetes (magneesiumkarbonaat). Meie keha sisaldab veres, maksas ja lihastes 1% magneesiumi. Elulise keha südames, kus see põhjustab kokkutõmbumist, on eluliselt vajalik magneesiumivajadus. Kasulik on kõhukinnisuse ravimine ja seda kasutatakse ka une ajal. Selle puudus põhjustab luude nõrkust (osteoporoos), lihaste tõmblusi, väsimust, kõrget vererõhku, südame rütmihäireid ja isegi vaimset alaarengut. Selle tavaline annus peaks olema 400–420 mg päevas. Magneesiumi aatomnumber on 12 aatommassiga 24,305 g / mol. Sellel on 5 isotoopi (alamvormid). Mangaani sulamistemperatuur on 1246 kraadi Celsiuse järgi. Toatemperatuuril on tahke. See võib ühendites esineda laias vahemikus oksüdatsiooni olekus vahemikus -3 kuni +7. D orbitaali olemasolu tõttu on mangaani aatomisuurus 127 pm. See on paramagnetiline ühend ja see on tingitud paarimata elektronide olemasolust. Toatemperatuuril leiti väga kõva ja rabe. Üks levinumaid kaaliumpermanganaadi ühendeid, mis on ka lillakasvärvi ja mida kasutatakse laialdaselt erinevates katsetes ja tiitrimisprotsessides. Mangaani üks olulisemaid kasutusviise on terasetööstuses, kus seda kasutatakse nii legeeriva kui ka deoksüdeeriva ainena. Seda kasutatakse ka alumiiniumsulamite valmistamiseks.

Mis on magneesium?

Magneesium on paigutatud perioodiliste elementide tabeli 2. rühma ja tähistatud perioodil 3. Mg. Magneesiumi aatomnumber 12 näitab, et selle tuumas on kaksteist prootonit. Magneesiumi sulamistemperatuur on 650 kraadi Celsiuse järgi, mis näitab selgelt, et see on toatemperatuuril tahke. Selle oksüdatsiooni olek on 0 ja +2. Magneesium ja muud magneesiumi rühma liikmed on tuntud kui leelismuldmetallid. Selle elektronegatiivsus on umbes 1,31. Lisaks kolme stabiilse isotoobi omamisele on kõige arvukam ²⁴Mg ja seda leidub maa peal umbes seitsekümmend üheksa protsenti. Lisaks on neil isotoopidel ka radioaktiivseid isotoope. See on väga reageeriv isegi veega toatemperatuuril. Reaktsiooni tagajärjel moodustuvad vesiniku gaasimullid, jättes endast uue ühendi, mida tuntakse magneesiumhüdroksiidina. Kuna see on reaktiivne, on see ka tuleohtlik ja annab põlemisel valge leegi. Mineraalne dolomiit ja magnetiit on kaks mineraali, milles leidub liiga palju magneesiumi. Seda võib leida ka muudest looduslikest allikatest, näiteks mereveest, mis sisaldab selles lahustunud magneesiumi ioone. Selle kasutamisel kasutatakse seda laialdaselt metallina. Kaks levinumat rakendust on lennukite projekteerimine ja autode projekteerimine.

Peamised erinevused

1. Magneesiumi tähistab Mg, mangaani tähistab Mn perioodilises tabelis.
2. Mangaani aatommass on 54amu ja mangaani aatommass on 24amu.
3. Mangaani aatomnumber on 25, samas kui magneesiumi aatomiarv on 12.
4. Mangaani aatomiraadius on 127 pm, magneesiumi puhul aga 160 pm.
5. Mangaani sulamistemperatuur on umbes 1246 kraadi, magneesiumi sulamistemperatuur 650 kraadi
6. Mn leitakse s-s, Mg aga perioodilise d-s
7. Elektronegatiivsus on Mn jaoks umbes 1,55, kuid Mg jaoks on see 1,31.
8. Mn oksüdatsiooni olek on -3 kuni +7. Mg oksüdatsiooni olek on 0 kuni +2.

Järeldus

Mangaan ja magneesium on perioodilise tabeli kaks sarnast kõlavat, kuid täiesti erinevat elementi. Erinevus varieerub nende aatommassist, raadiusest, oksüdatsiooni olekutest nende kasutusaladeni ning keemilistest ja füüsikalistest omadustest.