Sisu
- Peamine erinevus
- Valency vs oksüdatsiooniriik
- Võrdlusdiagramm
- Mis on Valency?
- Mis on oksüdatsiooniseisund?
- Peamised erinevused
- Järeldus
Peamine erinevus
Valentsuse ja oksüdatsiooni oleku peamine erinevus seisneb selles, et valentsus on aatomi valentskestas olevate elektronide arv, samas kui oksüdatsiooni olek on aatomi võime kaotada või võita elektron aatomi ühendis.
Valency vs oksüdatsiooniriik
Valents on aatomi välimises kesta paiknevate elektronide täisarv, kusjuures oksüdatsiooni olek on aatomi poolt võidetud või kaotatud laengute arv. Valency ei näita ühendi elektrilaengut; teisest küljest näitab oksüdatsiooni olek ühendi aatomi laengut. Valency määrab aatomiga moodustatud sidemete arvu, samas kui oksüdatsiooni olek ei näita ühtegi tüüpi sidemeid. Puhta elemendi valents on elektronide arv, mis asuvad välimises kestades, mille see omandab või kaotab, samas kui puhta elemendi oksüdatsiooni olek on selle neutraalsuse tõttu null. Valentsi kasutatakse elektronide arvu märkimiseks valance-kestades, oksüdatsiooni olekut kasutatakse aatomi laengute näitamiseks. Valentsil pole laengut, samas kui oksüdatsiooni olek näitab aatomi laengut. Aatomi lendumine ei muutu, samas kui oksüdatsiooni olek võib ühendist erineda. Valentsus näitab sidemete arvu, samas kui oksüdatsiooni olek seda käitumist ei näita.
Võrdlusdiagramm
| Valencia | Oksüdatsiooni olek |
| See on elektronide täisarv, mis asub kõige välimises kestades | See on ühendi aatomi poolt kaotatud või kaotatud elektronide arv |
| Elektrilaeng | |
| See ei näita tasusid | Laeng näitab seda |
| Võlakirja tähis | |
| See näitab, kui palju aatomit saab sidemeid luua | See ei näita aatomi poolt moodustatud sidemete arvu |
| Puhta elemendi käitumine | |
| Puhta elemendi valents on selle elektronide arv, mis asuvad välimises kestades | Puhtade elementide oksüdatsiooni olek on null |
| Arvu muutmine | |
| Valentsusarv ei muutu aatomis | Aatomi oksüdatsiooniarv muutub vastavalt erinevate ühendite sisaldusele |
| Elektrooniline konfiguratsioon | |
| Põhineb individuaalsetel elektroonilistel laadimiskonfiguratsioonidel | See on arvutatud väärtus |
| Nullväärtus | |
| Valency ei saa kunagi olla null | Oksüdatsiooni olek võib olla null |
| Variatsioonid | |
| Valency ühendis ei varieeru | Ühendis võib see erineda |
Mis on Valency?
Valentsiks nimetatakse aatomi välimises kesta paiknevate elektronide äärmist arvu. Seda tähistatakse laenguga, kuna igal aatomil on elektron, mille valance kest on. Selle arv näitab ka võlakirjade arvu, mille abil ta saab oma laenu rahuldamiseks teiste elementidega luua. Puhtade elementide valents, millel on elektroni olemasolu tõttu ka teatav laeng. Aatomi valents ei muuda kas aatom seob või mitte. Aatomi valents näitab, kui palju aatom võidab või kaotab elektroni. Igal grupielemendil on sama valents. Valentsi kasutatakse valance kest-elektronide määramiseks. Valentsi peetakse aatomis esinevaks elektrilaenguks. Valency on arvnäitaja. Valance kest elektron võib olla muutunud või jääb samaks. Väärisgaaside elementide valents on null, kuna väärisgaasid juba täidavad oma valance kesta ja muutuvad stabiilseks. Valencia on isoleeritud aatomi omadus. Valents on sidemete arv, mille aatom moodustab stabiilsuse saavutamiseks. Valency põhineb individuaalsel tasulisel elektroonilisel konfigureerimisel. Valency ei saa kunagi olla null. Näiteks on naatriumi valentsus üks ja magneesiumi valentsus kaks, kuna need esinevad rühmas 1A ja 2A.
Mis on oksüdatsiooniseisund?
See on maksimaalne elektronide arv, mille aatom võidab või kaotab. Seda tähistatakse laenguga aatomi kohal. Oksüdatsiooninumber ei anna teavet mitmete sidemete kohta, mida see võib teiste elementidega luua. Aatomi erineval olemusel on erinev oksüdatsiooniarv. See on erinevas ühendis oleva aatomi elektrilaengu olemasolu. Puhta või neutraalse elemendi oksüdatsiooniarv on null. Oksüdatsiooniarv on elektronide konkreetne arv, mida aatom võib saada või kaotada. Elemendi oksüdatsiooninumbri leidmiseks on mitu reeglit. Erinevates ühendites esineval elemendil on erinev oksüdatsiooniarv, näiteks hapnikuaatomil on oksüdatsiooniarv -2 ning peroksiidides +1 ja superoksiidis tähistatakse seda -½-ga. Oksüdeerimisnumbriks viidatakse lihtsalt aatomi poolt võimendatud või kaotatud elektronide arvule. See on kirjutatud sümboli paremas ülanurgas tasuta. Oksüdatsiooniseisund on lihtsalt elektronide märk, mille aatom muutis stabiilseks. Elemendi oksüdatsiooninumber on sellele elemendile omistatav arv. Oksüdeerimise olekus arvutatakse arv aatomis. Oksüdatsiooni olek võib olla null. Oksüdatsiooniarvu suurenemist nimetatakse oksüdatsiooniks, oksüdatsiooniarvu vähenemist aga taandamiseks.
Peamised erinevused
- Valentsus on elektronide arv valentsuskoores, samas kui oksüdatsiooninumber näitab maksimaalset arvu, mida aatom võib saada või kaotada.
- Valency ei ole tasuline; teiselt poolt näitab oksüdatsiooni olekut elektrilaeng.
- Valency ütleb meile võlakirjade arvu; vastupidi, oksüdatsiooni olek ei näita sidemete arvu.
- Puhta elemendi valents on erinev, mis võib olla mis tahes tasu; klappküljel on puhta elemendi oksüdatsiooni olek null.
- Aatomi lendumist ei muudeta, samas kui oksüdatsiooniarv varieerub vastavalt sisaldusele erinevates ühendites.
- Valentsus ühendis ei varieeru, samas kui elemendi oksüdatsiooni olek varieerub.
- Valentsia ei saa kunagi olla null, samas kui oksüdatsioon võib olla null.
Järeldus
Valents on elektronide arv valance-orbitaalil, oksüdatsiooni olek on aga elektron, mis suurendab või kaotab aatomi võime.
