Sisu
Peamine erinevus
Elemendid ja ühendid on mõlemad olekud, mida leidub erinevates olekutes. Elemendid on keemiline aine või aine, mis koosneb sarnastest aatomitest koos. Samuti võime öelda, et mingi aine sarnased aatomid ühendavad elemendi. Seevastu ühend on elemendiga võrreldes erinev. Ühend on segu või kombinatsioon kahest erinevat tüüpi elemendist. Kaks või enam tüüpi elemente ühendavad ühendeid.
Võrdlusdiagramm
| Element | Ühend | |
| Definitsioon | Element on mis tahes oleku keemiline aine, mis koosneb sarnaste aatomite kombinatsioonist. | Ühendid on mis tahes oleku keemilised ained, mis koosnevad kahe erinevat tüüpi elementide kombinatsioonist. |
| Tüübid | Nende olekud ja reaktsioonivõime klassifitseerivad 117 tuntud elemendi tüüpi. Nende hulgas 94 looduslikult esinevat ja radioaktiivsus arendab kunstlikult ülejäänud 22. | Ühendid on lõputud tüübid. Ühendeid saab valmistada mis tahes kahe reaktiivse elemendi kombinatsiooniga, nii et nende arv ei ole määratletud. |
| Omadused | Nende aatomnumbrid klassifitseerivad elemente. Aatomnumber on prootonite arv nende aatomites. Elemendid võivad olla reaktiivsed, mittereaktiivsed ja sõltuvalt nende olemusest väga reageerivad. | Ühendid koosnevad erinevatest elementidest. Elemendid, mis keemiliselt reageerivad, moodustavad ühendi. Konkreetse ühendi moodustumisel on igal elemendil kindel suhe. Ühendid võivad olla jaotus, mis vabastab energiat. |
| Jaotusvõime | Elemente ei saa täiendavalt jagada, kuna need koosnevad sarnastest aatomitest. | Ühendid saab jaotada ioonideks ja nende elementideks, millest need koosnevad, seda tehakse keemiliste reaktsioonide kaudu. |
| Näide | Elementide levinumad näited hõlmavad rauda, vaske, väävlit, fosforit, vesinikku, hapnikku jne. | Ühendite levinumad näited hõlmavad vett, naatriumkloriidi (NaCl), soolhapet (HCl) jne. |
| Esindamine | Elemendid on perioodilises tabelis tähistatud nende aatomnumbritega. | Nende keemiline valem tähistab ühendeid. |
Mis on element?
Elemendid on mis tahes oleku keemilised ained. Elemendid koosnevad sarnastest ühendatud aatomitest. Samuti võime öelda, et sarnased aatomid moodustavad elemendi. Element võib olla mittereaktiivne, reaktiivne või väga reaktiivne sõltuvalt selle aatomite tüübist ja olemusest. Aatomid on asja väikseim jagatav osa. Need on kõige pinnase ja mateeria ehitusplokid. Siiani on perioodilisustabelisse leitud ja paigutatud 117 elementi. Neist 117 elemendist on 94 elementi, nagu hapnik, vesinik jne, looduslikult esinevad elemendid, ülejäänud radioaktiivsuse korral aga radioaktiivsus. Perioodilise tabeli elemendid on klassifitseeritud ja paigutatud nende reaktsioonivõime järgi. Mõned neist on mittemetallid, mõned metallid ja ülejäänud on nimetatud metalloidideks. Metalloidid pole õiged metallid, kuid kuumutamisel või temperatuuri tõustes muutuvad nad metallideks ja hakkavad toimima nagu metallid. Igal elemendil on meetri olek ja ainulaadsed omadused, mis määravad nende oleku, aatomiarvu ja võime reageerida teiste elementidega. Hapnik ja vesinik on olemuselt gaasilised, vask, raud ja kuld on oma olemuselt tahked. Lisaks saab elemente eristada aatomnumbri, sümboli, aatommassi, keemispunkti, sulamispunkti, tiheduse ja isegi ionisatsioonienergia järgi. Elementide aatomite arvu määravad mõned nende aatomis olevad prootonid. Aatomarv on aatomis olevate prootonite arv. Suurtäht Z tähistab aatomite arvu. Elemendi aatommass on elementide aatomis esinevate prootonite ja neutronite summa. Kuna aatomiarv erineb kõigist elementidest ja erineb ka aatomimass. Siinkohal tuleb mainida veel ühte isotoopide ja allotroopide kohta. Isotoobid on aatomid, mille prootonite arv on sama, kuid elektronide arv on erinev. Seega klassifitseerib ta sarnase elemendi erinevatesse aatomites olevate elektronide arvu järgi. Nagu süsinikul on kolm isotoopi, mis tähendab, et on olemas kolm erinevat tüüpi süsinikku. Allotrobid on seevastu sama elemendi aatomid, mis kombineeruvad sama tüüpi aatomitega ja moodustavad pikad ahelad ja erineva kuju, mille tagajärjel muutuvad nende omadused ja omadused.
Mis on ühend?
Ühendid on keemilised ained, mis koosnevad erinevat tüüpi reageerivatest elementidest. Eri tüüpi elemendid reageerivad ja kombineeruvad omavahel, moodustades täiesti uue asja, mida nimetatakse ühendiks. Ühendid on segu või võime öelda elementide kombinatsiooni. Erinevad elemendid kombineeruvad kindla suhtega vormis, et saada erinevat tüüpi ühendeid. Summa või suhe on fikseeritud elemendi kohta. Elemendid kombineeruvad üksteisega oma olemuse ja reaktsioonivõime järgi. Elementide hulgas peetakse kõige reaktiivsemateks elementideks metalle, mis reageerivad hõlpsalt uute ühendite moodustumisel. See kombinatsioon ja reaktsioonivõime sõltuvad elemendi valentsist. Valents on elementide aatomi kõige kaugemas kesta paiknevate elektronide arv. Paljusid elemente saab muuta reaktiivseteks, suurendades keemilises reaktsioonis nende temperatuuri. Moodustunud ühendid võivad samuti laguneda ja laguneda nende natiivseteks elementideks. Mõnikord voolasid nad ioonideks, moodustades erinevat tüüpi elemente. Ühendite lagundamisel moodustunud elemendid võivad olla algsel kujul ja sisaldada ka uut vormi.
Element vs ühend
- Element on keemiline aine, mis koosneb sarnastest ühendatud aatomitest. See võib olla ükskõik millises olekus ja vormis.
- Ühendid on keemilised ained, mis moodustuvad kahe või enama erinevat tüüpi elemendi kombinatsiooni tõttu.
- Elemendid reageerivad üksteisega ja moodustavad uue ühendi.
- Aine sarnased aatomid ühinevad elemendi moodustamiseks.
- Elemendid esinevad looduslikult või on radioaktiivsed need kunstlikult valmistatud
- Ühendid moodustuvad ainult elementide üksteise reageerimise tõttu.
- Siiani on perioodilisest ajast leitud 117 teadaolevat elementi
- Ühendid on lõputud ja nende arv pole täpselt määratletud.
- Elemente ei saa täiendavalt jaotada.
- Ühendeid saab keemiliste reaktsioonide abil veelgi jaotada elementideks ja ioonideks.
- Elemente tähistab perioodikas nende aatomnumber ja sümbol
- Nende keemiline valem tähistab ühendeid.
