Sisu
- Peamine erinevus
- Aurumine vs kondensatsioon
- Võrdlusdiagramm
- Mis on aurustumine?
- Näide
- Mis on kondensatsioon?
- Näide
- Peamised erinevused
- Järeldus
Peamine erinevus
Peamine erinevus aurustumise või kondenseerumise vahel on see, et aurustamine on vedela oleku muutumine gaasiliseks olekuks, samas kui kondenseerimine on gaasilise oleku muutmine vedelaks.
Aurumine vs kondensatsioon
Aurustumine on protsess, mille käigus aine muutub vedelast faasist gaasiliseks faasiks, samas kui kondenseerumine on protsess, milles aine muutub gaasilisest faasist vedelaks. Aurustumine toimub igal temperatuuril, mis jääb veidi alla keemistemperatuuri, kuid kondenseerumine toimub konstantsel temperatuuril. Aurustumine toimub siis, kui aine energiatase tõuseb ja põhjustab selle molekulide kiiremat liikumist ja pinnatõmbest ümbritsevasse pääsemist, teisest küljest toimub kondensatsioon, kui aine molekulideks küllastunud õhu ruumala vähendatud temperatuur põhjustab kondensatsiooni, kuna molekulid kaotavad oma energiat ja alustage kombineerimist, kuni neist saavad lahuse tilgad. Aurustumine toimub siis, kui rõhk on madal ja temperatuur on kõrge, vastupidi, kondenseerumine toimub siis, kui rõhk on kõrge, kuid vähendage temperatuuri. Aurustumisel soojeneb vedelik piisavalt ja molekulidevahelised tõmbejõud ei takista neil eraldi liikuda, siis aurustub vedelik kondenseerumisel gaasiliseks, kondenseerunud, piisavalt jahutatud ja molekulide vahelise tõmbejõuga takistage nende liikumist eraldi, siis gaas kondenseerub vedelaks või tahkeks aineks. Aurustumine võib toimuda kogu aeg, kõigil pindadel ja kõikjal, samas kui kondenseerumine toimub ainult süsiniku osakeste, hügroskoopiliste tuumade õietolmu terade ja soolade jne korral.
Võrdlusdiagramm
| Aurustumine | Kondensatsioon |
| Aurutamine on vedela faasi muutmine aurudeks / gaasideks. | Kondenseerumine on aurude / gaaside muutmine vedelateks või veepiiskadeks. |
| Faasimuutus | |
| Muutke vedelikust auruks. | Muutke aurust vedelaks. |
| Mõjuta ümbritsevale | |
| See neelab ümbritsevast energiat. | Vabastab energiat ümbritsevale. |
| Temperatuuri punkt | |
| Temperatuur suvalises punktis keemistemperatuurist madalamal. | Temperatuur püsib konstantsena. |
| Tingimused | |
| Temperatuur on kõrge; rõhk on madal. | Rõhk on kõrge; temperatuur on madal. |
| Esinemine | |
| Kogu aeg, kõikides pindades ja kõikides kohtades. | Toimub ainult süsiniku osakeste ja soolade jms juures. |
| Atraktsiooni jõud | |
| Ärge takistage neid eraldi liikumast. | Vältige nende eraldi liikumist. |
| Kineetilised energiad | |
| Sellel on lai valik kineetilisi energiaid. | Sellel on väike kineetiliste energiate vahemik. |
Mis on aurustumine?
Aurustumine on protsess, mille käigus aine muutub vedelast faasist gaasiliseks faasiks. Aurumine toimub siis, kui rõhk on madal ja temperatuur on kõrge. Aurustumisel soojeneb vedelik piisavalt ja molekulidevahelised tõmbejõud ei takista neid eraldi liikumast; siis aurustub vedelik gaasiliseks vormiks. Aurustumine toimub mis tahes temperatuuril, mis on veidi keemistemperatuurist madalam. Aurustumine toimub siis, kui aine energiatase tõuseb ja põhjustab selle molekulide kiiremat liikumist ja pinnatõmbest ümbritsevasse pääsemist. Aurustumisel neelavad nad ümbritsevast energiat. Vedelate molekulide kineetiline energia on kõrge ja mõnel on piisavalt energiat, et ületada atraktiivsed jõud, mis hoiavad neid seotuna. Selle energia kasutamisel eristuvad molekulid ja mingil tasemel saavutavad nad maksimaalse küllastustaseme, mis põhjustab nende muundamist gaasiliseks vormiks. . Aurustumine mängib olulist rolli veeringluses, milles tuuled kannavad molekule ja lõpuks kondenseerub pilvede kujul, põhjustades vihma. Aurustumine toimub kogu aeg madalatel kõrgustel, kõigil pindadel ja kohtades.
Näide
Külma klaasi välispinnal olev higi aurustub, kui klaas soojeneb.
Mis on kondensatsioon?
Kondenseerimine on meetod, mille käigus aine muutub gaasilisest faasist vedelaks või pisikesteks veepiiskadeks. Kondenseerumine toimub siis, kui ainemolekulideks küllastunud õhu ruumala alandatud temperatuur põhjustab kondenseerumist, kuna molekulid kaotavad oma energia ja hakkavad ühendama, kuni neist saavad lahuse tilgad. Kondensatsioon toimub siis, kui rõhk on kõrge, kuid temperatuur langes. Eksotermilised reaktsioonid toimuvad kondenseerumisel ja keskkonda eralduval energial, põhjustades temperatuuri tõusu. Samuti on kondensatsioon faasimuutus sõltumata temperatuurist. Kondenseerumine toimub peamiselt suurematel kõrgustel ja süsinikuosakestel, hügroskoopsetel tuuma-õietolmu teradel ja sooladel jne.Kondensatsioon mängib rolli ka veeringluses, milles tuuled kannavad molekule; siis kondenseeruvad nad lõpuks pilvede kujul, põhjustades vihma.
Näide
Veeaur kondenseerub ja moodustab klaasi või purgi välisküljele higi.
Peamised erinevused
- Aurustumine on vedela oleku muutumine gaasiliseks olekuks, kondenseerumine aga gaasilise oleku muutmiseks vedelaks.
- Aurustumine toimub igal temperatuuril, mis jääb veidi alla keemistemperatuuri, kuid kondenseerumine toimub konstantsel temperatuuril.
- Aurustumine toimub siis, kui aine energiatase tõuseb ja põhjustab selle molekulide kiiremat liikumist ja pinnatõmbest ümbritsevasse pääsemist, teiselt poolt toimub kondensatsioon, kui ainemolekulideks küllastunud õhu ruumala vähendatud temperatuur põhjustab kondensatsiooni, kuna molekulid kaotavad oma energiat ja alustage kombineerimist, kuni neist saavad lahuse tilgad.
- Aurustumine toimub siis, kui rõhk on madal ja temperatuur on kõrge, vastupidi, kondenseerumine toimub siis, kui rõhk on kõrge, kuid vähendage temperatuuri.
- Aurustumine neelab ümbritsevast energiat, kondensatsioon aga vabastab ümbritsevat energiat.
- Aurustumine võib toimuda kogu aeg, kõikides pindades ja kõikides kohtades, samas kui kondenseerumine toimub ainult süsiniku osakeste, hügroskoopiliste tuumade-õietolmu terade ja soolade jne korral.
Järeldus
Ülaltoodud arutelu järeldab, et aurustumine on vedela oleku muutumine gaasiliseks olekuks, samas kui kondenseerumine on gaasilise oleku muutmine vedelaks.
