Sisu
- Peamine erinevus
- Lantaniidid vs. Aktiniidid
- Võrdlusdiagramm
- Mis on lantaniidid?
- Mis on aktiniidid?
- Peamised erinevused
- Järeldus
Peamine erinevus
Lantaniidide ja aktiniidide peamine erinevus seisneb selles, et lantaniidid on need perioodilise tabeli f-ploki keemilised elemendid, mis ei moodusta komplekse hõlpsalt, seevastu aktiniidid on need perioodilise tabeli f-ploki keemilised elemendid, mis võivad komplekse hõlpsalt moodustada.
Lantaniidid vs. Aktiniidid
f-ploki elemendid on elemendid, milles viimane elektron siseneb nende aatomite f-orbitaali. Neid elemente iseloomustatakse ka kui sisemisi siirdeelemente. Need koosnevad kahest seeriast, mis sisaldavad lantaniide ja aktiniide. Lantaaniide seeria on keemiliste elementide seeria, mis koosneb 15 metallilisest keemilisest elemendist, mis sisaldavad aatomnumbreid 57 kuni 71, lantaanist läbi luteumiumi. Teisest küljest on aktiniidide seeria keemiliste elementide seeria, mis koosneb 15 metallilisest keemilisest elemendist, mis sisaldavad aatominumbreid 89 kuni 103, aktiniumi seadusrentsiumi kaudu.
Lantaniide peetakse mitteradioaktiivseteks elementideks, välja arvatud Promethium. Kõiki aktiniide, nii pealtpoolt vaadatuna, peetakse radioaktiivseteks elementideks nende ebastabiilse olemuse tõttu.
Võrdlusdiagramm
| Lantaniidid | Aktiniidid |
| Keemilisi elemente esineb perioodilise tabeli f-ploki lantaniidide seerias ja nimetatakse lantaniidideks. | Keemilisi elemente, mis esinevad perioodilise tabeli f-ploki aktiniidide seerias, nimetatakse aktiniidideks. |
| Aatomnumber | |
| Lantaniidide seerias olevate elementide aatomiarv on vahemikus 57 kuni 71. | Aktiniidide seerias olevate elementide aatomiarv on vahemikus 89 kuni 103. |
| Positsioon perioodilisustabelis | |
| Periooditabelis asuvad lantaniidid f-ploki lantaniidide seerias. | Periooditabelis asuvad aktiniidid f-ploki aktiniidide seerias. |
| Oksüdeerumisseisundid | |
| Lantaniidide näidatud oksüdatsiooniseisundid on +2, +3 ja +4. | Aktiiniidide näidatud oksüdatsiooniseisundid on +3, +4, +5 ja +6. |
| Maksimaalne oksüdatsiooni olek | |
| Lantaniidide maksimaalne oksüdatsiooni olek on +4. | Aktiniidide maksimaalne oksüdeerumisseisund on +6. |
| Radioaktiivsus | |
| Lantaniide peetakse mitteradioaktiivseteks elementideks, välja arvatud Promethium. | Kõiki aktiniide peetakse ebastabiilse olemuse tõttu radioaktiivseteks elementideks. |
| Oksotsioonid | |
| Lantaniidid ei osale oksotsioonide moodustamises nagu oksiidid ja hüdroksiidid. | Aktinoidid vastutavad oksotsioonide, nagu oksiidid ja hüdroksiidid, moodustumise eest. |
| Põhikäitumine | |
| Lantaniidid näitavad vähem põhikäitumist. | Aktiniidid näitavad põhilisemat käitumist. |
| Keemiline aktiivsus | |
| Lantaniididel on vähem kalduvust komplekside moodustumisele. | Aktiniididel on tugevam kalduvus komplekside moodustumisele. |
| Värviefekt | |
| Peaaegu kõik ioonid, mille moodustavad lantaniidid, on värvitu. | Enamik aktiniidide moodustatud komplekse on värvikad. |
| Toksilisus | |
| Lantaniidid ei ole toksilised ühendid. | Aktiniide peetakse nende raskemetallide käitumise ja radioaktiivsuse tõttu toksilisteks ühenditeks. |
| Valentselektronid | |
| Lantaniidide valentselektronid asuvad 4f orbiidil. | Aktiniidide valentselektronid asuvad orbiidil 5f. |
Mis on lantaniidid?
Lantaniidid on need perioodilise tabeli f-ploki keemilised elemendid, mis ei moodusta komplekse hõlpsalt. Lantaniidide aatomiarv on vahemikus 57 kuni 71. Kuna need on metallielemendid, oksüdeeruvad need niiskes õhus. Samuti on neil võimalik hapetes kiiresti lahustuda. Lantaniidid võivad reageerida hapniku ja halogeniididega, kuid see reaktsioon toimub aeglaselt. Need ei ole võimelised näitama +6 oksüdatsiooni. Sellepärast ei saa nad moodustada keerukaid molekule. Lantaniide peetakse elektropositiivseteks elementideks. Seetõttu pakuvad nad eelistust molekulide valmistamiseks koos elektronegatiivsete elementidega. Kuid füüsikaliste ja keemiliste omaduste muutusi on kogu sarja jooksul vähem.
Mis on aktiniidid?
Aktiniidid on need perioodilise tabeli f-ploki keemilised elemendid, mis võivad komplekse hõlpsalt moodustada. Aktiniidide aatomiarv on vahemikus 89 kuni 103. Maal leiduvad rikkalikud ja levinumad aktiniidid on toorium ja uraan. Need vabastavad radioaktiivse lagunemise ajal palju energiat. Silmapaistev oksüdatsiooniseisund, mida näitavad aktiniidid, on +3. Aktiniidid muudavad hüdroksiidid ja aluselised oksiidid. Nad on võimelised moodustama komplekse selliste ligandidega nagu sulfaadid, kloriidid jne. Enamik aktiniidide moodustatud kompleksidest on värvilised. Kuid aktiniide peetakse nende raskemetallide käitumise ja radioaktiivsuse tõttu toksilisteks ühenditeks.
Peamised erinevused
- Keemilisi elemente on perioodilise tabeli f-ploki lantaniidide seerias nimetatud lantaniidideks, samas kui keemilisi elemente, mis esinevad perioodilise tabeli f-ploki aktiniidide seerias, nimetatakse aktiniidideks.
- Lantaniidide seerias olevate elementide aatomiarv on vahemikus 57 kuni 71; teiselt poolt on aktiniidide seerias olevate elementide aatomiarv vahemikus 89 kuni 103.
- Periooditabelis asuvad lantaniidid f-ploki lantaniidide seerias. Ja vastupidi, perioodilisustabelis asuvad aktiniidid f-ploki aktiniidide seerias.
- Lantaniidide näidatud oksüdatsiooniseisundid on klappküljel +2, +3 ja +4, aktiniidide näidatud oksüdatsiooniseisundid on +3, +4, +5 ja +6.
- Lantaniidide maksimaalne oksüdatsiooni olek on +4; teiselt poolt on aktiniidide näidatud maksimaalne oksüdatsiooni olek +6.
- Lantaniide peetakse mitteradioaktiivseteks elementideks, välja arvatud Promethium, samal ajal kui kõiki aktiniide peetakse nende ebastabiilse olemuse tõttu radioaktiivseteks elementideks.
- Lantaniidid ei osale oksotsioonide moodustamises nagu oksiidid ja hüdroksiidid; teisest küljest osalevad aktiniidid oksotsioonide moodustamisel nagu oksiidid ja hüdroksiidid.
- Lantaniidid näitavad vähem põhikäitumist, seevastu aktiniidid näitavad rohkem põhikäitumist.
- Lantaniididel on vähem kalduvust komplekside moodustumisele, klappküljel on aktiniididel tugevam komplekside moodustumise tendents.
- Peaaegu kõik ioonid, mille moodustavad lantaniidid, on värvitu; teisest küljest on enamik aktiniidide komplekse värvilised.
- Lantaniidid ei ole toksilised ühendid. Aktiniide peetakse vastupidi toksilisteks ühenditeks nende raskmetallide käitumise ja radioaktiivsuse tõttu.
- Lantaniidide valentselektronid leitakse 4f orbitaalist, teisel pool aga aktiniidide valentselektronid 5f orbitaalist.
Järeldus
Ülaltoodud arutelu võtab kokku, et lantaniide peetakse mitteradioaktiivseteks elementideks ja neil on mõned erandid, samas kui aktinoidid on radioaktiivsed elemendid. Esimesed ei suutnud komplekse hõlpsalt moodustada, teised aga hõlpsalt komplekse moodustada.
