Sisu
- Peamine erinevus
- Võrdlusdiagramm
- Mis on eriline kuumus?
- Mis on soojusmahtuvus?
- Spetsiifiline kuumus vs soojusmaht
Peamine erinevus
Kuumus on üks energiate vorme, kui kaks objekti mõjutavad selle energia liikumist kehast teise on suure tõenäosusega. Soojusenergia on temperatuuriga otseselt võrdeline, tähendab, et temperatuuri tõus tõmbab kehas soojusenergia kasvu automaatselt vastupidi ja vastupidi. Mõlemat terminit - spetsiifiline soojus ja soojusmahtuvus - kasutatakse termodünaamikas laialdaselt, kuna mõlemad tähistavad energiat, mida on vaja objekti temperatuuri tõstmiseks. Spetsiifiline soojus ja soojusmahtuvus on üksteisega üsna sarnased, erisoojuse erinevus konkreetses soojuses on vaid erinev. Kuigi paljud inimesed kasutavad neid termineid vaheldumisi, kuna nende mõistet kirjeldatakse ühiselt kui „erilist soojusmahtu”. Mõlema termini erinevuse saamiseks on vaja teada konkreetse soojuse lisamuutujat. Soojusvõimsus on soojuse hulk, mis on vajalik aine temperatuuri tõstmiseks 1 kraadini (° C)C) või 1 kelvin, kusjuures erisoojus on soojushulk, mis on vajalik 1kg või 1g massiga aine temperatuuri tõstmiseks 1 Celsiuse kraadi (°C) või 1 Kelvin.
Võrdlusdiagramm
| Spetsiifiline kuumus | Soojusmahtuvus | |
| Definitsioon | Erisoojus on soojushulk, mis on vajalik 1kg või 1g massiga aine temperatuuri tõstmiseks 1 Celsiuse kraadi (° C) või 1 Kelvini võrra. | Soojusvõimsus on soojuse hulk, mis on vajalik aine temperatuuri tõstmiseks 1 kraadini (° C) või 1 kelvini. |
| Missa | Erisoojus on otseselt võrdeline eseme või aine massiga. | Soojusvõimsus ei sõltu massist. |
| SI ühikud | J kg-1 K-1 | J / K |
Mis on eriline kuumus?
Spetsiifiline kuumus on väga sarnane soojusmahtuvusega, kuna mõlemad eeldavad keha ühe temperatuuri tõusu ühiku toomist, ehkki see erineb viimasega, kuna sellel on veel lisamuutuja „Mass”, mida tuleb märgata ja mida märgata et temperatuuritõusu üks ühik. Vee erisoojus on 4,186 Jg-1oC-1, lihtsate sõnadega võime öelda, et suurendamiseks 1 oC 1 grammis vees vajame 4,186 džauli soojusenergiat. Soojuse ja temperatuuri suhet saab väljendada järgmiselt:
Q = cm ∆T,
kus,
Q on soojusenergia lisatud
C on erisoojus
T on temperatuuri muutus
See suhe ei kehti, kui ilmneb faasimuutus - see tähendab vee muutumist gaasiliseks olekuks (keemistemperatuur) või kui jää muundub vedelaks (sulamistemperatuur.) Selle põhjuseks on asjaolu, et faasimuutuse käigus eemaldatud või lisatud soojus Kui tuuakse teoreetiline või laboratoorne töö, kasutatakse pigem soojusmahtu kui spetsiifilist soojust, kuna see mõõdab ka aine või eseme massi.
Mis on soojusmahtuvus?
Soojusvõimsus on soojuse hulk, mis on vajalik aine temperatuuri tõstmiseks 1 kraadini (° C) või 1 kelvini. Sisse tõmmatud kuumus või temperatuuri tõus ei mõjuta aine massi. Soojusenergia on temperatuuriga otseselt võrdeline, tähendab, et temperatuuri tõus tõmbab kehas soojusenergia kasvu automaatselt vastupidi ja vastupidi. Soojusmahtuvuse saab määratleda järgmise võrrandi abil:
C = ∆Q / ∆T,
Kus,
Δ Q on lisatud soojushulk
C on eriküte
Δ T on temperatuuri muutus
Spetsiifiline kuumus vs soojusmaht
- Soojusvõimsus on soojuse hulk, mis on vajalik aine temperatuuri tõstmiseks 1 Celsiuse kraadini (° C) või 1 kelvini, samas kui spetsiifiline kuumus on soojuse hulk, mis on vajalik aine temperatuuri tõstmiseks massiga 1 kg või 1 g 1 kraadi võrra. Celsiuse järgi (° C) või 1 kelvini.
- Erisoojus on otseselt võrdeline eseme või aine massiga, samas kui soojusmaht ei sõltu massist.
- J / K on soojusmahu SI ühik, J kg-1 K-1 on konkreetse soojuse SI ühik.
