Sisu

• Peamine erinevus
• Isotoobid vs isobaarid
• Võrdlusdiagramm
• Mis on isotoobid?
• Näide
• Mis on isaribid?
• Näide
• Peamine erinevus
• Järeldus

Peamine erinevus

Peamine erinevus isotoopide ja isobaartide vahel on see, et isotoobid on sama elemendi aatomid, millel on sarnane aatomiarv, kuid erinev massiarv, samas kui isobaarid on elemendid, millel on sarnased aatommassid, kuid erinev prootonarv.

Isotoobid vs isobaarid

Isotoobid on sama elemendi aatomid, millel on sarnane prootonarv, kuid erinev massiarv, samas kui isobaarid on element, millel on sama massiarv, kuid erinev prootonarv. Isotoobid on erineva aatomistruktuuriga elementide aatomid, samas kui isobaarid on keemilised elemendid, millel on samad aatommassid. Isotoobid on erineva kujuga samad elemendid, isoboobid aga erinevad elemendid. Isotoopidel on mõned omadused, mis on samad, nagu keemilised omadused, samal ajal kui isoboopil on mõned omadused, näiteks keemilised omadused, mis on erinevad. Isotoopidel on erinevad füüsikalised omadused, samas kui isobaopidel on sarnased füüsikalised omadused. Isotoopidel on sama arv elektrone, samal ajal kui isobappidel on erinev elektronide arv. Isotoopidel on sama elektrooniline konfiguratsioon, samas kui isobaopidel on erinev elektrooniline konfiguratsioon. Isotoope saab eraldada füüsikaliste omaduste abil, samas kui saarekesi saab eraldada keemiliste omaduste kaudu.

Võrdlusdiagramm

Mis on isotoobid?

Isotoobid on elemendi aatomitüübid, millel on alati sama prootonarv, kuid a-l pole perioodilisustabelis sama arv nukleone. Isotoopidel on erinev aatomi struktuur. Isotoopidel on võrdne arv elektrone. Neil on täpselt samasugune koht tänapäevases perioodilises tabelis. Neil on erinev poolestusaeg. Isotoopidel on erinevad füüsikalised omadused. Kuid neil on ka mõned sarnased omadused, näiteks keemilised omadused. Isotoope saab füüsikaliste vahenditega eraldada massispektrograafi abil. Isotoopidel on ka sarnane elektrooniline konfiguratsioon. Kuid ka neil pole sama arvu neutroneid. Isotoopidel on ka sarnane ja võrdne arv elektrone ja prootoneid. Isotoobid on ka sama tüüpi keemilised elemendid. Isotoopidel on sarnased keemilised omadused, kuna keemilised omadused sõltuvad elektronide arvust ja elektronide numbrid on isotoopides samad. Isotoopide füüsikalised omadused on erinevad, kuna füüsikalised omadused sõltuvad massi arvust ja neutronite arvudest ning neutronite arvudest ja nukleonide arvust on isotoopides erinevad. See ainulaadne omadus on väga kasulik ka isotoopide eraldamiseks. Isotoobid identifitseeritakse massinumbri või nukleon numbri järgi. Looduses on palju erinevaid isotoope või neid saab tekitada kunstliku lagunemise teel.

Näide

Kolm vesiniku isotoopi ₁H¹,₁H²,₁H³

Mis on isaribid?

Isobaarid on elemendid, millel on sama arv aatommasse, kuid a-l pole sama arvu prootoneid. Isobaaridel on sama aatomi struktuur. Isobaaridel pole sama arvu elektrone. Neil on perioodilises tabelis ka erinev positsioon. Neil on erinev poolestusaeg. Isobaaridel on mõned sarnased omadused, näiteks füüsikalised omadused. Kuid isobaaridel on mõned omadused, mis pole sama keemilised omadused. Isobaare saab eraldada keemiliste omaduste kaudu. Isobaaridel on perioodilises tabelis ka erinev elektrooniline konfiguratsioon. Neil on ka erinevad keemiliste reaktsioonide kiirused. Isobaaridel võib olla sama neutronarv. Isobaarides on elektronide ja neutronite arv erinev. Isobaaridel on sama tüüpi elemendid. Neil on erinevad keemilised omadused, kuna keemilised omadused sõltuvad elektronide arvust ja me teame, et elektronide arv on isobaarides erinev. Füüsikalised omadused on isobaaridel samad, kuna füüsikalised omadused sõltuvad nukleonide arvust ja neutronite arvust ning me teame, et nukleonide arv on isobaaridel sama. Niisiis, erinevate keemiliste omaduste ainulaadne omadus on isobaaride eraldamisel väga kasulik. Kuna isotoope identifitseeritakse massinumbri järgi, identifitseeritakse samad isobaarid prootonnumbri järgi. Isobaarid on ka looduses ja neid saab kunstlikult toota. Kuna tegemist on erinevat tüüpi keemiliste elementidega, on neil perioodilises tabelis erinev positsioon.

Näide

Mõned elemendid, nagu koobalt, nikkel, vask, raud, nimetatakse sama arvu massi või tuuma tõttu isobaarideks. Neil on sama aatommasside arv 64.

Peamine erinevus

1. Isotoobid on samade aatomnumbritega samade elementide aatomid, samas kui isobaarte aatomite arv on erinev.
2. Isotoopide massiarv on erinev, samas kui isobaopide massiarv on erinev.
3. Isotoobid on samad keemilised elemendid, isotoobid aga erinevad keemilised elemendid.
4. Isotoopidel on ka perioodilises tabelis sarnane elektrooniline konfiguratsioon, samas kui isobaopidel on erinev elektrooniline konfiguratsioon.
5. Isotoopidel on sama elektronide arv, samas kui isobaopidel on erinev elektronide arv.
6. Isotoopidel on perioodilises tabelis sama positsioon, seevastu isobaapidel on perioodilises tabelis erinev positsioon.
7. Isotoopidel on sama tüüpi keemilised omadused, samal ajal kui isobaopidel pole sama tüüpi keemilisi omadusi.
8. Isotoopidel on erinevad füüsikalised omadused, samal ajal kui isobaapidel on samad füüsikalised omadused.
9. Isotoopidel on erinev aatomistruktuur, samas kui isobaapidel on sama aatomistruktuur.

Järeldus

Ülaltoodud arutelu järeldab, et isotoobid ja isobaarid on perioodilise tabeli terminid. Isotoobid on sama aatomnumbriga elementide aatomid, samas kui isobaare on sama massiarvuga. Isotoopide massiarv on erinev, samas kui isobaopide aatomnumber on erinev. Isotoopidel on sama arv elektrone ja prootoneid, samas kui isobaaridel on sama arv neutroneid.